甲烷化合价（一氯甲烷化合价）

甲烷的化合价是怎样表写的?

甲烷CH4 甲烷化合价，化合价如上所示。甲烷是共价化合物，共价化合物甲烷化合价的元素价态其实是要看成键双方甲烷化合价的电负性大小，电负性大甲烷化合价的带负电荷，小的带正电荷，并且只是显示电性，而不是真正的离子。有机物一般把C原子写前面，这是约定俗成的写法，其实没什么道理和规律，习惯就好。

甲烷应该是是由-4价的碳和+1价的氢构成的 C是-4价，H是+1价。由于碳原子核吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向碳原子，使碳原子带负电性，氢原子先正电性。故碳为-4价，氢为+1价。

C显-4价，H显+1价 甲烷是分子晶体，分子间存在共价键。因为C原子吸引电子的能力强于H原子（H原子电子层中的电子已饱和），因此电子更偏向C原子。H由于偏离电子而显正价，C由于偏向电子而显负价。

有机物的化合价一般是这样定义的，H为+1，O为-2，C为变价，根据化学式来确定。

甲烷的化学式为CH4。在甲烷分子中，碳原子（C）展现-4的化合价，而氢原子（H）展现+1的化合价。 甲烷属于分子晶体，其分子间的相互作用是通过共价键来实现的。

当H原子数量不大于2（即H为1或2时），其化合价的排列则遵循“正价左，负价右”的规律。以甲烷为例，碳原子的化合价为-4。这是因为碳原子的最外层有4个电子，这些电子分别位于2s轨道和2p轨道上。

甲烷的化合价

1、甲烷应该是是由-4价的碳和+1价的氢构成的 C是-4价，H是+1价。由于碳原子核吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向碳原子，使碳原子带负电性，氢原子先正电性。故碳为-4价，氢为+1价。

2、-4 +1 甲烷CH4 ，化合价如上所示。甲烷是共价化合物，共价化合物的元素价态其实是要看成键双方的电负性大小，电负性大的带负电荷，小的带正电荷，并且只是显示电性，而不是真正的离子。有机物一般把C原子写前面，这是约定俗成的写法，其实没什么道理和规律，习惯就好。

3、甲烷的化学式为CH4。在甲烷分子中，碳原子（C）展现-4的化合价，而氢原子（H）展现+1的化合价。 甲烷属于分子晶体，其分子间的相互作用是通过共价键来实现的。

4、C显-4价，H显+1价 甲烷是分子晶体，分子间存在共价键。因为C原子吸引电子的能力强于H原子（H原子电子层中的电子已饱和），因此电子更偏向C原子。H由于偏离电子而显正价，C由于偏向电子而显负价。

5、有机物的化合价一般是这样定义的，H为+1，O为-2，C为变价，根据化学式来确定。

6、当H原子数量不大于2（即H为1或2时），其化合价的排列则遵循“正价左，负价右”的规律。以甲烷为例，碳原子的化合价为-4。这是因为碳原子的最外层有4个电子，这些电子分别位于2s轨道和2p轨道上。

甲烷中碳元素的化合价多少?

1、甲烷中碳的化合价是-4价。CH4中的H为一价，离子价态守恒，所以C为-4价。

2、甲烷中碳元素的化合价 甲烷中碳的化合价是-4价，因为甲烷是一种有机化合物，分子间存在共价键；而且甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、坑气等的主要成分，俗称瓦斯。甲烷是一种有机化合物，分子式是CH4，分子量为1043。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。

3、甲烷属于分子晶体，其分子间的相互作用是通过共价键来实现的。 碳原子对电子的吸引力比氢原子强（因为氢原子的电子层已经饱和），导致电子更靠近碳原子，从而使得碳原子显现负价，而氢原子由于电子偏离而显现正价。

甲烷的化学式为什么是CH4,是C显-4价还是H显-1价?

C显-4价甲烷化合价，H显+1价 甲烷是分子晶体，分子间存在共价键。因为C原子吸引电子甲烷化合价的能力强于H原子（H原子电子层中的电子已饱和），因此电子更偏向C原子。H由于偏离电子而显正价，C由于偏向电子而显负价。

甲烷的化学式为CH4。在甲烷分子中，碳原子（C）展现-4的化合价，而氢原子（H）展现+1的化合价。 甲烷属于分子晶体，其分子间的相互作用是通过共价键来实现的。

甲烷中碳元素是-4价，氢元素是+1价。甲烷化学式是CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。由于碳原子核吸引电子的能力比氢原子强，共用电子对偏向碳原子，使碳原子带负电性，氢原子先正电性。