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导读：
为什么二氧化硫主要表现还原性,二氧化硒却主要表现氧化性1、二氧化硒的氧化性比二氧化硫的氧化性强。根据：H2SeO3/Se，0.74V，可见Se（IV）有中等强度的氧化性；SO...
为什么二氧化硫主要表现还原性,二氧化硒却主要表现氧化性
1、二氧化硒的氧化性比二氧化硫的氧化性强。根据：H2SeO3/Se，0.74V，可见Se（IV）有中等强度的氧化性；SO42-/H2SO3，0.172V，可见S（IV）有不错的还原性。
2、从化合价的角度分析，二氧化硫中硫正4价，是硫的中间价态，既有氧化性也有还原性。二氧化碳中碳也是正4价，但这是碳的最高价态，因此二氧化碳只有氧化性。
3、因为硫单质外层电子数为6，要达到稳定结构，最容易的方法是得到2个电子，也就是降价，因此主要显氧化性，而二氧化硫中的硫最外层电子数是2，要达到稳定结构，最容易的方法是失去2个电子，也就是升价，因此主要显还原性。
4、二氧化硫中由于硫元素处于+4价，所以具有还原性和氧化性.遇到较强的氧化剂时，比如高锰酸钾，次氯酸等时，就表象出较强的还原性，当遇到强还原剂时，比如硫离子，且在酸性环境中，二氧化硫一般表现出还原性。
SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式
SeO2+2SO2==O2==Se+2SO3。
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se注seo2so2：SeO2显氧化性。
Vseo2so2，可见Se（IV）有中等强度seo2so2的氧化性seo2so2；SO42-/H2SO3，0.172V，可见S（IV）有不错seo2so2的还原性。SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se H2S气体与SO2气体在常温下相遇即反应，生成硫单质，证明SO2有氧化性。
需要标出来，但凡是实验，只要是有沉淀的都需要标出来。其计算的方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se。亚硒酸是一种化学品，无色或白色六方棱柱状结晶。二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。
如果硫酸的浓度过高则会发生如下反应：Se+H2SO4=SeSO3+H2O （9）Se+2H2SO4=SeO2+2H2O+2SO2 （10）SeO2+2H2O+3SO2=H2SeS2O6+ H2SO4 （11）若溶液温度低于70℃，硒生成H2SeS2O6。
二氧化硒和亚硫酸反应是硫磺。根据查询相关资料信息，二氧化硒和亚硫酸在相同的pH条件下可以发生反应，生成硫磺，表示式如下：2SO2+H2SeO3--Se+3SO4^2-+2H+。
二氧化硫与亚硒酸的反应,生成的硒要标沉淀符号吗
1、是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，还原产物是Se C、错误。同B中，亚硒酸是氧化剂，而硫酸是氧化产物 D、错误。
2、元素态硒可氧化为 和 ，还原为Se2-（图1-1）。四价硒以SeOH2SeO3或 （ ）形式存在。空气中燃烧Se或使Se与HNO3反应均可生成SeO2。但它易被SONH3或某些有机化合物还原成元素Se。
3、不能反应 二氧化硫溶于水，存在二氧化硫加水生成亚硫酸，亚硫酸电离生成亚硫酸氢根的两个可逆过程（亚硫酸第二步电离极微弱，不考虑〕。
4、A、错误。反应2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+Cl2↑+H2O，Se元素的价态降低，显氧化性，是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以H2SeO4氧化性强于Cl2（氧化性：氧化剂大于氧化产物）B、正确。
二氧化硫和二氧化硒的键角哪个大
二氧化硫的键角略小于120度。理论上能作出判断更重要。二氧化硫和臭氧是等价电子体，结构相似，都有一对孤电子。考虑孤电子对由单个原子控制，所占空间比成键电子对大，因此键角略小于120度。
从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
NF3的键角更大。NF3和NH3中N均采用SP3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大，吸引N上孤电子对，所以这对孤对电子对成键电子的排斥作用减弱，所以其键角比NH3的键角更大。
会使两个N=O键排斥开，使他们的键角变小。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。
H2S的键角大H－S键长小于H－Se键长，H与H之间距离小，相互排斥大于H2Se中的HH排斥。硫化氢H-S的键角为92°。
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这意味着二氧化碳的排放量也将减少一半，碳氢化合物的排放量降到四分之一，是典型的环保型轿车，也是世界上批量生产的最经济轿车之一。
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